堿金屬元素原子最外層的電子都是
 
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個電子；鹵素原子最外層的電子都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?div id="978i8zt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個電子．
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：堿金屬原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)均為1，易失去1個電子滿足2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鹵素原子最外層的電子數(shù)均為7，易得到1個電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．
解答： 解：堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?個電子；鹵素原子最外層的電子都是7個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個電子，
故答案為：1；1；7；1．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目較簡單．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
    ①CH4分子的球棍模型：
    ②次氯酸的電子式

    ③CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
    ④聚氯乙烯的單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCl
    ⑤葡萄糖的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O．
    A、①④⑤B、②③④
    C、②④⑤D、③④⑤

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為硫酸銨，后者在濃氫氧化鈉溶液和水蒸氣作用下，其中氮元素可轉(zhuǎn)化為氨析出．現(xiàn)用30.0mL的牛奶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，將牛奶中的蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨，再用50.0ml0.500mol?L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol?L-1氫氧化鈉溶液可恰好完全中和．問：
    （1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？
    （2）如果蛋白質(zhì)中含氮16%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知牛奶密度是1.03g?mL-1）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象：
    （1）過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：
     
    ；
    （2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)．
    反應(yīng)時間t/h1491625
    MgO層厚
    y/nm    		0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
    反應(yīng)時間t/h1491625
    NiO層厚
    y′/nm    		b2b3b4b5b
    （1）金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是
     
    ．
    （2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于
     
    型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于
     
    型（填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”等類型）．
    （3）Mg與Ni相比較，金屬
     
    具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
    （1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
     
    ；
    （2）將一定量的CO（g）與H2（g）通入定容的聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：
    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．該反應(yīng)△H=-206kJ?mol-1．
    ①在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="m78maey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    ②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    ．
    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
    C．v正（CH4）=v逆（H2）  D．CO的濃度保持不變
    （3）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
    ①a處應(yīng)通入
     
    （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
     
    ．
    ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
     
    ．
    ③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有
     
    （忽略水解）．
    ④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
     
    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
    I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

    （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
     
    ．
    Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖：
    （2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：A．CO2  B．NH4Cl  C．KOH   D．Na2O2   E．MgCl2   F．NH3   G．H2O2
    （1）含非極性共價(jià)鍵的離子化合物：
     
    ；
    （2）既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：
     
    ；
    （3）晶體中存在氫鍵的是：
     
    ；
    （4）既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：
     
    ；
    （5）晶體中，只含一種微粒間作用力的是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
    A、Ag+　 K+　Ba2+　I-
    B、[Al（OH）4]-   S2-　HCO3-Na+
    C、NH4+Fe3+Cl-SO42-
    D、Fe2+Cu2+Mg2+NO3-

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    同步練習(xí)冊答案