【題目】NO在催化劑表面催化分解反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示反應(yīng)中的過渡態(tài))。下列有關(guān)說法中正確的是

A.分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中間產(chǎn)物3中的鍵能大于中間產(chǎn)物4的，中間產(chǎn)物3更穩(wěn)定

C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個(gè)反應(yīng)的快慢

D.使用高效催化劑，降低NO的相對(duì)能量，從而影響反應(yīng)熱的大小

【答案】C

【解析】

A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = -43.77 kcal mol-1，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，中間產(chǎn)物3能量高于中間產(chǎn)物4的能量，為放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物3中的鍵能小于中間產(chǎn)物4的，能量越低越穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物4更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．過渡態(tài)和反應(yīng)物的能量差(△E)稱為活化能，根據(jù)圖示計(jì)算可得，歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)歷程中慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的快慢，故C正確；

D．使用高效催化劑，可以改變反應(yīng)物的活化能，但不能影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量決定，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

（1）設(shè)備①進(jìn)行的是 操作（填寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 。

（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 。

（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、 和水，再通過過濾得產(chǎn)物。

（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的苯酚的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰

②分子中無碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數(shù)目為0. lNA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數(shù)目為0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為 0. 6 NA

D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學(xué)以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇 ，在潮濕的空氣中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)。

③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

開始沉淀的 pH

完全沉淀的 pH

Mg(OH)2

8. 4

10. 8

Cu(OH)2

4.2

6. 7

Mn(OH)2

7. 8

8. 8

問答下列問題：

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學(xué)式，下同)。

(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________；pH的調(diào)節(jié)范闈為____________。

(3)“反應(yīng)”發(fā)生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________。

(4)向“濾液3” 加大量的水，過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。

(5)產(chǎn)品純度的測(cè)定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量，并加入 10 mL FeCl3溶液，搖動(dòng)至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點(diǎn)時(shí)共消耗硫酸高鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出表達(dá)式即可 , 用含(c、m、V的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達(dá)菲的主要合成原料是我國(guó)盛產(chǎn)的莽草酸。

下列說法不正確的是( )

A．莽草酸可溶于水

B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應(yīng)

C．從結(jié)構(gòu)上推測(cè)，達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．從結(jié)構(gòu)上推測(cè)，以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。

（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______，還原性最強(qiáng)的是_____，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。

（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是________。

（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。

（5）A的氧化物常溫下呈____態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH____7。

（6）B2O2的電子式為______,其中化學(xué)鍵的類型有____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑，25℃時(shí)，濃度均為0.1moL·L－1的上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變化如圖所示.

回答下列問題：

(1)M在元素周期表中的位置為___________________.

(2)W可與Z形成化合物Z2W2，寫出該物質(zhì)的電子式：___________________________.

(3)寫出一個(gè)能說明W與M非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式：__________________________.

(4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成一種鹽和黑色固體單質(zhì)，若每轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至室溫時(shí)該反應(yīng)放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________.

(5)M的單質(zhì)為有毒氣體，且在工業(yè)上用途廣泛，常用Y的簡(jiǎn)單氫化物檢驗(yàn)其運(yùn)輸管道是否漏氣，漏氣時(shí)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案