請(qǐng)按要求填空：
（1）氣態(tài)直鏈烷烴的碳原子數(shù)≤
 
；
（2）C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有
 
種；
（3）苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
分析：（1）烷烴中碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4；
（2）不考慮對(duì)映異構(gòu)，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，向?qū)懗龆⊥榈耐之悩?gòu)體，根據(jù)等效氫判斷丁烷的一氯代物種數(shù)；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成硝基苯和水．
解答：解：（1）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4，
故答案為：4；
（2）C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個(gè)H原子被Cl取代產(chǎn)物，丁烷的同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，
故答案為：4；
（3）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)方程式為：C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2+H2O，
故答案為：C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，明確反應(yīng)的條件及反應(yīng)產(chǎn)物是解答反應(yīng)方程式的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的概念及求算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)化合物，已知：①B分子可以看成A分子中一個(gè)氫原子被氨基取代而得到；②它們的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，相對(duì)分子質(zhì)量都不超過(guò)170，A中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.00%；③它們都是一取代苯，分子中都不含甲基，都含有一個(gè)羧基．
請(qǐng)按要求填空：
（1）A、B的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是
6.67%
6.67%
；B的分子式為
C9H11NO2
C9H11NO2
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，分子中也沒(méi)有甲基，但苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
+2Ag（NH3）2OH
△
+2Ag+3NH3+H2O
+2Ag（NH3）2OH
△
+2Ag+3NH3+H2O
；
（4）B有一種同分異構(gòu)體D是某芳香烴發(fā)生硝化反應(yīng)生成的唯一一種一硝基取代物（硝基連在苯環(huán)上），則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?金華模擬）毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%．請(qǐng)按要求填空：
（1）冰毒的摩爾質(zhì)量為
149g/mol
149g/mol
分子式為
C10H15N
C10H15N

（2）冰毒的同分異構(gòu)體有很多，寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（只要求寫出其中的任二種）．
①苯環(huán)上只含有兩個(gè)相鄰的取代基②分子中含有氨基（-NH2）
③分子中含有兩個(gè)甲基（-CH3）
、
、

（3）下列關(guān)于冰毒的說(shuō)法中，正確的是
AB
AB
（填字母）．
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)
B．可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E．屬于芳香烴類化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒(méi)有配平）．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時(shí)，產(chǎn)生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L（標(biāo)況）．將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒(méi)淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒(méi)淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成一系列物質(zhì)：

已知E能使紫色石蕊溶液變紅，且能使酸性高酸鉀溶液褪色，請(qǐng)按要求填空：
（1）上述途徑中屬于加成反應(yīng)的是
①③⑤
①③⑤
（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；它的一氯代物的結(jié)構(gòu)有
8
8
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
．
（4）
不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
cd
cd
（填答案編號(hào)）．
a．取代反應(yīng)； 　b．加成反應(yīng)； 　c．消去反應(yīng)；　 d．酯化反應(yīng)；
e．水解反應(yīng)；   f．氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）
A． 分液     B． 過(guò)濾    C． 萃取     D． 蒸餾      E． 蒸發(fā)結(jié)晶     F． 加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
B
B
；
（2）從碘水中提取碘
C
C
；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
D
D
；
（4）分離植物油和水
A
A
；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3
E
E
；
（6）除去KCl中少量的KClO3
F
F
．
Ⅱ．請(qǐng)按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06g Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為
燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管
燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管
．
（2）除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填物質(zhì)的化學(xué)式）
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
．

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