【題目】你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）

①減少煤作燃料 ②造高工廠煙囪 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤

【答案】C

【解析】

①用煤作燃料會產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以減少煤作燃料可減少酸雨的形成，①合理；

②把工廠煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，②不合理；

③燃料脫硫處理可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，③合理；

④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，④不合理；

⑤開發(fā)新能源可以減少煤、石油的使用，因而可減少酸雨的形成，故⑤合理；

故正確說法是①③⑤，選項C合理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．

（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ， A中燒瓶內(nèi)進行的反應中濃鹽酸體現(xiàn)出的化學性質(zhì)是
（2）寫出裝置B中發(fā)生的所有反應化學方程式
（3）裝置c的作用是
反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作

現(xiàn)象

A．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞

pH=13，溶液變紅，5min后褪色

B． 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色


（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作

現(xiàn)象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因：（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且 c （Cl﹣）＞0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+﹣定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的C：H=1：2
B.一種烴在足量的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過堿石灰，減少的體積就是生成的二氧化碳的體積（溫度＞100℃）
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＜100℃），則y=4；若體積減少，則y＜4；否則y＞4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴分子中C、H原子個數(shù)比越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol有機物與0.5mol O2恰好完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）燃燒后產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為CO2mol、H2O（g）mol．
（2）推斷該有機物的分子式為 ．
（3）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環(huán)境的H，試確定該有機物的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pH=-lgc(H+)，標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

A.ab段反應是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L
D.b點對應的溶液導電性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，漢江流域再次發(fā)生“水華”現(xiàn)象，江面上有大量綠色漂浮物，類似于海面上的“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含氧量明顯偏低，渾濁度增加。造成漢江“水華”最可能的原因是(　　)
A.水土流失
B.有毒的廢水大量排入漢江
C.生活廢水大量排入漢江，使水質(zhì)富營養(yǎng)化
D.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期使用農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（ ）
A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H= ．
（2）在溫度為T1時，該反應I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2 ， 反應到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol． ①該時刻化學反應（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數(shù)保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0 ， 則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為（均用含P0、P的表達式表示，下同），乙苯的轉化率為 ．
（4）某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．
①（填A或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應式為；
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子數(shù)為 ．

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