代號 | 信息 |
A | 原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
C | 形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害 |
D | 是一種非金屬元素,屬于鹵族之一,形成的氣體常溫常壓下為黃綠色 |
E | 單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬 |
F | 形成的一種化合物可用于醛基的檢驗 |
分析 原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F,A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故A為碳元素;C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害,則C為O元素;B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為N元素;D是一種非金屬元素,屬于鹵族之一,形成的氣體常溫常壓下為黃綠色,則D為Cl;E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬,則E為Fe;F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗,則F為Cu,據(jù)此解答.
解答 解:原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F,A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故A為碳元素;C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害,則C為O元素;B的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故B為N元素;D是一種非金屬元素,屬于鹵族之一,形成的氣體常溫常壓下為黃綠色,則D為Cl;E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬,則E為Fe;F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗,則F為Cu.
(1)元素F為Cu,在周期表中的位置是:第四周期IB族,F(xiàn)e形成的低價離子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10,故答案為:第四周期IB族;1s22s22p63s23p63d10;
(2)A、C的氫化物分別為CH4、H2O,二者均為分子晶體,且水分子之間存在氫鍵,沸點高于甲烷;同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O>C,
故答案為:H2O;N>O>C;
(3)A與氫元素形成的C2H2結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3:2,故答案為:3:2;
(4)KCl的晶胞如圖,則該晶胞中含K+數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,該晶胞的質(zhì)量為4×$\frac{(39+35.5)}{6.02×1{0}^{23}}$g,晶胞棱長為629.8pm(1pm=10-12m),則KCl晶體的密度為=4×$\frac{(39+35.5)}{6.02×1{0}^{23}}$g÷(629.8×10-10cm)3=$\frac{4×(39+35.5)}{6.02×1{0}^{23}×(629.8×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3,
故答案為:4;$\frac{4×(39+35.5)}{6.02×1{0}^{23}×(629.8×1{0}^{-10})^{3}}$;
(5)用惰性電極電解CuCl2溶液時,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu與CuCl,析出CuCl的電極反應(yīng)式為:Cu2++Cl-+e-=CuCl,
故答案為:Cu2++Cl-+e-=CuCl.
點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、熔沸點比較、化學(xué)鍵、晶胞計算、電解等,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若反應(yīng)開始時容器體積為2 L,則v(C)=0.4mol•L-1•min-1 | |
B. | 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行,放出熱量將增加 | |
C. | 若2 min后,向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C,則B的轉(zhuǎn)化率不變 | |
D. | 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(C)<1.6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO42- | |
B. | 用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2 | |
C. | 將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水,檢驗濃H2SO4與木炭反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物 | |
D. | 實驗室制取氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng) | B. | Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng) | ||
C. | Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) | D. | Ba(NO3)2溶液與MgSO4溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)限度可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢 | |
B. | 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) | |
C. | 可逆反應(yīng)達到反應(yīng)限度(化學(xué)平衡)時,正、逆反應(yīng)速率相等 | |
D. | 可以通過改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硫酸和濃硝酸 | |
B. | 久置的濃硝酸呈黃色 | |
C. | 硝酸電離出的H+能被Zn、Fe等金屬還原成H2 | |
D. | 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥Cl2、氧氣等氣體 |
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