已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）。

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

A

解析試題分析：難溶物之間能相互轉(zhuǎn)化，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易些。但在一定的條件下，溶解度相對較小的難溶強酸鹽(如BaSO4)可以轉(zhuǎn)化為溶解度相對較大的難溶弱酸鹽(如BaCO3)。常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則必須c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，即×10-5·c(I-)＞1．0×10-16，所以c(I-)＞×10-11 mol·L-1。
考點：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是

A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=C（Ag+  )·C(Cl-)  ,過量氯化銀分別投入①100  mL水   ②24  mL  0.1  mol·L-1NaCl   ③10  mL  0.1  mol·L-1MgCl2   ④30  mL  0.1  mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 

A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是（   ）

A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大
B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小
C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小
D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

99℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D．通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是（ ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動
C．升高溫度,減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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