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【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】B
【解析】解：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應不需要加熱裝置，則圖中裝置能實現(xiàn)氨氣的制取，故A正確； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯誤；
C．乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應生成二氧化硫，體現(xiàn)其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉化
D.碳元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ， 下列有關說法正確的是（ ）
A.T3℃時，由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大
B.T2℃時，由A、C兩物質形成的溶液質量分數(shù)相等
C.T1℃時，由B物質所形成的溶液質量分數(shù)最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反應物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．

（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．

（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．

①已知甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個電極是_____（填“正極”或“負極”），其另外一電極上的電極反應式為：__________________．

②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。

a．固氮酶是一種蛋白質

b．固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動

d．固氮酶能加快固氮反應的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標號)。

a．平衡常數(shù)

b．平衡混合物的平均摩爾質量

c．氫氣的轉化率

d．從反應開始至達到平衡狀態(tài)所需要的時間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數(shù)點后一位)。

（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反應的電極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（　�。�
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關． ①圖1是N2（g）和H2（g）發(fā)生反應生成1mol NH3（g）過程中的能量變化示意圖，該反應過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程，請寫出生成2mol NH3的熱化學方程式： ．

②已知：

化學鍵

H﹣H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

435

943

試根據上表及圖1中的數(shù)據計算N﹣H鍵的鍵能為kJ/mol．
③若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 10分鐘后N2的轉化率為15%，則該反應進行到此時共放出的熱量為kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要研究方向．工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．

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