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工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）
A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產率等因素的結果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數越大
D．給予足夠的壓強和適當的溫度，可實現乙烯的轉化率為 100%
B

試題分析：A、溫度升高、轉化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；B、正確；C、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，為定值；D、該反應為可逆反應，有一定限度，轉化率不可能為100%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個反應的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
A．t2時加入了催化劑
B．t3時減小了體系壓強
C．t5時升高了體系溫度
D．t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅生產工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K =      。為提高還原時SiHCl3的轉化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質是      。
（4）SiCl4與上述流程中的單質發(fā)生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是
A．升髙溫度，v正變大，v逆變小
B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉化率升高
C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動
D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數表達式為：，它所對應反應的化學方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度（mol/L）
0.2
0.1
0.4
 
①該時間段內反應速率v(H2)=      
②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正       v逆（填“>”、“<”或“=”）
③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K          (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是       。
 反應
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如右圖，則此反應的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母標號）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N2,請在右圖中畫出正(v正)．逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實驗現象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無現象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無現象
 
①現象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
         mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應化學平衡常數的表達式為K=                     ，列出該反應平衡常數K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關系式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應A(氣)＋B(氣) C(氣) （正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：
A．B．C．D．E．
(1)升溫，達到新的平衡的是(     )；(2)降壓，達到新的平衡的是(      )；(3)減少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化劑，達到平衡的是(     )。

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