下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是

A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B.第三周期主族元素從左到右,氧化物對應的水化物酸性依次增強

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,對應的簡單氫化物沸點越高

D.同周期金屬元素的主族序數(shù)越大,其原子失電子能力越強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾時,溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.檢驗溶液中是否含有NH4+:取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

有以下幾種物質(zhì):①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀。

回答以下問題(填序號):

(1)物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是_________________;

(2)以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是___________________;

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種無毒、用途廣泛的化工原料,被譽為當今有機合成的“新基石”。

(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。

已知:ⅰ CO的標準燃燒熱:-283.0 kJ•mol-1,

ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是 。

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%,制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)。

① 寫出該反應平衡常數(shù)表達式: 。

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明已達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C.容器內(nèi)氣體的密度不變

D.容器內(nèi)壓強不變

③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如下左圖所示。計算公式為:TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

在該溫度下,最佳反應時間是 ;4~10 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_ ___。

④如果在其它條件不變的情況下,研究反應溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,請在右上圖坐標系中畫出從投入反應物開始,隨著反應溫度不斷升高(不考慮溫度對催化劑活性的影響),TON變化的曲線示意圖(假設起始溫度為T0℃)。

⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高TON值的是

A.往反應體系中添加催化劑

B.往反應體系中添加吸水劑

C.從反應體系中分離出CO2

D.擴大容器的體積

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.探究溫度對反應速率影響時,分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度,再將兩溶液混合

B.H2O2在過氧化氫酶的催化下,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快

C.用簡易量熱計測定反應熱,使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度,計算反應熱,取2~3 次的實驗平均值

D.取皂化反應后的混合液滴入熱水中,觀察現(xiàn)象,可判斷皂化反應是否完全

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中,電子顯微鏡、光學顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了應用

B.意大利科學家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動原理

C.用于比色分析的分光光度計可用來測定反應速率

D.pH試紙有廣范和精密兩種,廣范pH試紙測量范圍較廣,測量精度較高

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.75 mL 2 mol/L的CaCl2

B. 150 mL 3 mol/L的KCl

C.150 mL 1 mol/L的NaCl

D. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷(解析版) 題型:填空題

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,請回答下列問題:(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進行了分析化驗,結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣.則該硬水屬于 (填“暫時”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加 后加 。

(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度,某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應:

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程:

①取地下水樣品25.00mL進行預處理,寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式: 。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是 。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為 。

(3)某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:

①流程②中,反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為 。

②含Cr3+廢水需進一步處理,請你設計一個處理方案: 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

(1)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別

D.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

(2)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是_____________(填序號)。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3

(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時生成NO3-和Mn2+,請寫出反應的離子方程式:________________。

(4)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4),高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______________。

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