下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性依次增強

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的簡單氫化物沸點越高

D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽顆粒②硫酸銅晶體③KNO3溶液④熔融的氫氧化鉀。

回答以下問題（填序號）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是_________________；

（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是___________________；

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)，是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當今有機合成的“新基石”。

（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。

已知：ⅰ CO的標準燃燒熱：-283.0 kJ•mol-1，

ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量

ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是 。

（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)。

① 寫出該反應平衡常數(shù)表達式： 。

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．容器內(nèi)壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如下左圖所示。計算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

在該溫度下，最佳反應時間是 ；4～10 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_ ___。

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，請在右上圖坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設起始溫度為T0℃）。

⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是 。

A．往反應體系中添加催化劑

B．往反應體系中添加吸水劑

C．從反應體系中分離出CO2

D．擴大容器的體積

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．探究溫度對反應速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合

B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

C．用簡易量熱計測定反應熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度，計算反應熱，取2～3 次的實驗平均值

D．取皂化反應后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應是否完全

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電子顯微鏡、光學顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了應用

B．意大利科學家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動原理

C．用于比色分析的分光光度計可用來測定反應速率

D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測量范圍較廣，測量精度較高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2

B． 150 mL 3 mol/L的KCl

C．150 mL 1 mol/L的NaCl

D． 75mL 2 mol/L的NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學期12月聯(lián)合化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．則該硬水屬于 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加 后加 。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+（金屬離子）+EBT﹣（鉻黑T）═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+（金屬離子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣

MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（鉻黑T ）

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式： 。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為 。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_______________（填序號）。

A．測定這兩種溶液的pH

B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別

D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_____________（填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______________。

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