(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,其相對(duì)式量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,該物質(zhì)的化學(xué)式為

(2)在新制氯水中存在的各種粒子中:(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě),下同)

①使氯水呈黃綠色的是 ;②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ;

③能使紫色石蕊試液顯紅色的是 ;④能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是 ;

⑤能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是 ;⑥能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,

③2Fe3++2I-═2Fe2++I2。由此判斷下列說(shuō)法正確的是

A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br﹣被氧化

C.氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>Br2>I2>Fe3+

D.還原性強(qiáng)弱順序:I﹣>Br﹣>Fe2+>Cl﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知一種c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一種c(OH-)=1×10-3 mol/L 的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液 B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2.判斷下列化學(xué)方程式一定不正確的是( )

A.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2

B.6FeCl2+3Br2==4FeCl3+2FeBr3

C.FeBr2+ Cl2==FeCl2+Br2

D.FeI2+ Cl2==FeCl2+I(xiàn)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A. 能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物

B. 蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后,才能停止加熱

C. 分液操作時(shí),下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

D. 實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí),如沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取1~2mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,A處通入干燥Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是

A.濃H2SO4 B.濃鹽酸 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是 ( )

A.M2+ B.M C.M3+ D.MO2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列食品添加劑與類(lèi)別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( )

A.調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B.防腐劑——苯甲酸鈉

C.疏松劑——碳酸氫鈉 D.著色劑——葉綠素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》,其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):(其中a、b、c均為正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H=-c kJ·mol-1。書(shū)寫(xiě)在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí),NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”), 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

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