Question

某同學稱取20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，將混合物充分加熱后得到氣體1.68L（標準狀況）
（1）混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．
（2）用加熱后的殘留物配制成250ml溶液，則所得溶液的物質的量濃度是多少？（結果保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質的量，根據(jù)方程式計算碳酸氫鈉物質的量，再根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉的質量，進而計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)；
（2）計算原混合物中碳酸鈉的質量，加熱后的最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算最終碳酸鈉的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算所得碳酸鈉溶液物質的量濃度．

解答： 解：（2）得到氣體1.68L（標準狀況）為二氧化碳，其物質的量=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
2                    1
n（NaHCO₃）          0.075mol
則n（NaHCO₃）=

0.075×2

1

=0.15mol
故m（NaHCO₃）=0.15mol×84g/mol=12.6g
故碳酸氫鈉的質量分數(shù)=

12.6g

20g

×100%=63%，
答：混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為63%；
（2）原混合物中碳酸鈉的質量為：20g-12.6g=7.4g，加熱后的最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算最終碳酸鈉的物質的量為0.15mol×

1

2

+

7.4g

106g/mol

=0.1448mol，故碳酸鈉溶液物質的量濃度為

0.1448mol

0.25L

=0.58mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度是0.58mol/L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．