18．NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA
C．100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
D．100mL水中OH-的個(gè)數(shù)是10-8NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、羥基不顯電性；
C、醋酸溶液中，除了醋酸本身，水也含氫原子；
D、水所處的溫度不明確．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、羥基不顯電性，故1mol-OH中含9mol電子即9NA個(gè)，故B正確；
C、醋酸溶液中，除了醋酸本身，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的總數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、水所處的溫度不明確，故水中的氫氧根的濃度不明確，則溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．維生素C溶液顯酸性，習(xí)慣上按照不同的溶解性，分為脂溶性維生素（包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K）和水溶性維生素（包括維生素B、維生素C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式Ba（OH）2B的化學(xué)式CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑
B．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)中砷元素被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為a，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g．cm-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
電解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的條件下，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
選項(xiàng)溫度/K鋅c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281鋅塊0.13 
B308鋅粉0.23少量氯化銅
C281鋅塊0.12 
D308鋅粉0.13少量氯化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，50g SO2和CO2的混合氣體中可能含有2NA個(gè)氧原子
B．I mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 L0.1 mol•L-1氨水含有0．l NA個(gè)OH-
D．I mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA

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