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9.現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,為確定其組成,某興趣小組同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應,實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化).
實驗序號
M(粉末樣品)/g0.901.803.607.20
M(反應后剩余固體)/g00.642.486.08
(1)實驗①反應后溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)原粉末樣品中m(Fe):m(Cu)=7:8.

分析 鐵的還原性強于銅,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應后Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,所以剩余的固體是銅或鐵和銅,
從第②組數(shù)據(jù),可以得出FeCl3溶液全部參與反應,40mL 1mol•L-1FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量=1.80g-0.64g=1.16g,大于第①組溶解的金屬質(zhì)量,故第①組金屬完全反應、FeCl3有剩余;
第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應,其物質(zhì)的量為=0.04L×1mol/L=0.04mol,假設只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,參加反應Fe的物質(zhì)的量為0.02mol,則溶解的Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g<1.16g,所以同時也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu;
設出②中Fe、Cu的物質(zhì)的量,根據(jù)②中剩余全部為Cu列式計算出Fe、Cu的物質(zhì)的量,然后計算出二者質(zhì)量之比.

解答 解:鐵的還原性強于銅,所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應后Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,所以剩余的固體是銅或鐵和銅,
從第②組數(shù)據(jù),可以得出FeCl3溶液全部參與反應,40mL 1mol•L-1FeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量1.80g-0.64g=1.16g,大于第①組溶解的金屬質(zhì)量,故第①組金屬完全反應、FeCl3有剩余;
第②組實驗中FeCl3溶液全部參與反應,其物質(zhì)的量為=0.04L×1mol/L=0.04mol,假設只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,參加反應Fe的物質(zhì)的量為0.02mol,則溶解的Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g<1.16g,所以同時也有一部分Cu溶解,所以剩余的固體全部為Cu,
(1)依據(jù)分析可知,實驗一反應后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
故答案為:Fe3+、Fe2+、Cu2+;
(2)實驗②中剩余的0.64g全部為Cu,則溶解的Fe、Cu的總質(zhì)量為:1.80g-0.64g=1.16g,
設溶解的Fe、Cu的物質(zhì)的量分別為x+y,則{56x+64y=1.162x+2y=0.04,解得:{x=0.015moly=0.005mol
則1.8g該混合物中含有Fe的質(zhì)量為:56g/mol×0.015mol=0.84g,含有Cu的在為:1.8g-0.84g=0.96g,
則混合物中m(Fe):m(Cu)=0.84g:0.96g=7:8,
故答案為:7:8.

點評 本題考查混合物的計算,他們的濃重的,明確物質(zhì)反應先后順序及各組剩余固體成分是解本題關鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒進行解答,同時考查學生思維縝密性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.室溫下,將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化).下列判斷不正確的是(  )
A.若c(CH3COOH)=0.1mol/L,反應后的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
B.若c(CH3COOH)=0.1mol/L,反應后的溶液中:c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
C.若c(CH3COOH)=0.2mol/L,反應后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+
D.若反應后的溶液呈中性,則:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.05mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,氧化劑是K2Cr2O7反應中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性;
(2)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:
Al2O3+N2+C-AlN+CO(未配平)
(3)在該反應中,還原劑是C,還原產(chǎn)物是AlN.

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17.在一定的溫度下,向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)?C(g)+2D(g),達到平衡狀態(tài)時,C的含量為 m%,保持溫度和體積不變,若按照下列配比在上述容器放入起始物質(zhì),達到平衡狀態(tài)時C的含量仍然為m%的是(  )
A.2mol A+1mol B
B.1mol C+1mol D
C.2mol C+2mol D
D.0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

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4.我國學者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑:通過調(diào)控三氧化鎢(WO3)局部原子結(jié)構(gòu),制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9).該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2.下列有關說法正確的是( �。�
A.WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體
B.由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應
C.18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4L
D.利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量

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14.在汽車排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NOx的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生反應為:NOx+CON2+CO2(未配平),下列關于此反應的說法中錯誤的是( �。�
A.當x=2時,每生成lmolN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
B.該反應中化合價變化的有N和C元素
C.等物質(zhì)的量N2和C02中,共用電子對的個數(shù)比為3:4
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時,NOx中氮元素的化合價為+2價

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1.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B與水反應都有氣體放出,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,同時都生成溶液C,C與適量的CO2反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生成E,E加熱能生成D.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:BNa2O2,ENaHCO3
(2)寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)寫出C→D的離子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O.
(4)寫出化學方程式:H2O+B→:2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( �。�
A.AlCl3B.Na2CO3C.Na2SO3D.MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.測量司機是否酒后駕駛的反應原理為:
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2(SO43+6H2O請回答下列問題:
(1)該反應涉及元素中,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
(2)該反應涉及的非金屬元素中,其電負性從小到大的順序為H<C<S<O.
(3)CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種;CrO3的空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)該反應每生成1mol CH3CHO,C2H5OH發(fā)生反應斷裂σ鍵的數(shù)目為2NA
(5)C2H5OH與CH3CHO的相對分子質(zhì)量相差不大,但C2H5OH的沸點(78.5℃)卻比CH3CHO的沸點(20.8℃)高出許多,其原因為二者都是分子晶體,C2H5OH分子間可以形成氫鍵,而CH3CHO分子則不能.
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(7)三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸,其溶液用于鍍鉻,重鉻酸根(Cr2O72-)與鉻酸根(CrO42-)離子在水溶液中存在下列反應:2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重鉻酸根的結(jié)構(gòu)式如圖,則鉻酸的結(jié)構(gòu)式為

(8)將CrCl3•6H2O溶解在適量水中,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在.
①[Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16;
②該溶液中不存在的化學鍵為C(填字母).
A.氫鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.范德華力.
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