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在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )

①ω＝×100%

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的分類全部正確的一組是

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質的量為（ ）

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上以制作印刷電路板的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產過程中所加試劑：X ，Y ．

（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是 ．

（3）寫出產生CuCl的化學方程式： ．

（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。

（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

⑵ C中發(fā)生反應的離子方程式 。

⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

⑷ 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 。

⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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