Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是

A．該反應中氧化劑是Cl2
B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32- > Cl－
C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

D

解析試題分析：反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低。A、因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，故A正確；B、由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故B正確；C、由題意知，每生成l mol SO42-，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應，故D錯誤。
考點：氧化還原反應；氧化還原反應的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應中一定有某些元素的化合價發(fā)生變化
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是

A．該反應屬置換反應
B．NH3被氧化為N2
C．反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

A．金屬銹蝕 B．海水曬鹽 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M+ C．M2+ D．M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定條件反應：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì) 
C．在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當生成1.5mol Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA 
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關(guān)于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應方程式中化學計量數(shù)x＝4

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