化學反應原理是中學化學學習的重要內容。請回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是______________。
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
則ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2
則ΔH1﹤ΔH2
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
則ΔH1﹤ΔH2
(2)依據(jù)氧化還原反應Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)
設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
①銅電極發(fā)生的電極反應為_____________________。
②溶液中Cu2+向________極移動。
(3)在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。
回答下列問題:
①Y的化學式是 。
②反應進行到3min時, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應前3min,H2的平均反應速率,v(H2)= mol·L-1·min-1。
③能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器內各氣體的體積分數(shù)保持不變
B.混合氣體密度不變
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2)
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
E.CO2的轉化率為70%
F.混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下,反應CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K= (計算結果保留2位小數(shù))。
⑤上述反應達到平衡后,往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此時平衡將 (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)室溫時,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是____________。
①.a(chǎn)點時:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) >c(OH-)
②.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-) >c(H+) =c(OH-)
③.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
④.d點時:c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用25 mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液21.70 mL
D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
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科目:高中化學 來源:2016屆天津市高三上12月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
關于電解池應用的規(guī)律提煉題組
某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究,回答下列問題:
(1)通O2的Pt電極為電池 極(填電極名稱),其電極反應式為 。
(2)若B電池為電鍍池,目的是在某鍍件上鍍一層銀,則X電極材料為 ,電解質溶液為 。
(3)若B電池為精煉銅,且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質,在 電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積,該電極的電極反應式為 。
(4)若X、Y均為Pt,B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,當電池工作一段時間斷開電源K,Y電極有560mL(標準狀況)無色氣體生成(假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出,溶液體積不變)。恢復到常溫下,B電池溶液的pH= ,要使該溶液恢復到原來的狀態(tài),需加入 (填物質并注明物質的量)。
(5)若X、Y均是銅,電解質溶液為NaOH溶液,電池工作一段時間,X極附近生成磚紅色沉淀,查閱資料得知是Cu2O,試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為 。
(6)若X、Y均是Pt,電解質溶液為Na2SO4溶液,通電一段時間后,在陰極上逸出c mol氣體,同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出,若溫度不變,此時剩余溶液的溶質的質量分數(shù)為 。
(學法題)通過以上題目,請總結書寫電極反應式的關鍵 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
物質A~E均含同種元素,都是中學化學中常見的物質,它們可發(fā)生如圖所表示的反應。已知A是一種淡黃色的固體,B是銀白色金屬單質。
(1)反應⑤可用于潛水艇中制取氧氣,相關的化學方程式為:_________,氧化劑是________,還原劑是__________;
(2)根據(jù)反應②相關的現(xiàn)象,從表格下方找出相應性質序號填在表格中,并在對應的位置寫上該反應的化學方程式。
現(xiàn)象 | 單質B的相關性質(填序號) | 相關的化學方程式 | |
I | 單質B浮在水面上 | ||
II | 熔成一個小球 | ||
III | 四處游動,發(fā)出嘶嘶的聲音 | ||
IV | 滴入酚酞試劑,溶液變紅 |
與反應現(xiàn)象相應的性質:①反應后生成了酸性物質;②反應后生成了堿性物質;③單質B的熔點低;④單質B的密度比水的小;⑤生成了氣體;⑥單質B的密度比水的密度大;
(3)D和E分別與等濃度的鹽酸反應,相同條件下生成等體積的氣體,則以下說法正確的是:
________(填序號)
①消耗D的質量較多;②消耗E的質量較多;③D消耗鹽酸的體積更大 ④E消耗鹽酸的體積更大
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科目:高中化學 來源:2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
相同質量的兩份鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
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科目:高中化學 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
右圖為某種乙醇燃料電池示意圖,工作時電子流方向如圖所示,下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應式:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.電極材料活潑性:A>B
D.B電極附近溶液pH增大
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科目:高中化學 來源:2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
描述 分子的下列敘述中,錯誤的是
A.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
B.分子中共有10個不飽和碳原子
C.最多有18個原子可能處在同一個平面上
D.分子式為C11H6ClF3
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科目:高中化學 來源:2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標況)CO2和3.6g水,對于氣體烴的組成判斷正確的是
A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定沒有甲烷 D.一定沒有乙稀
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科目:高中化學 來源:2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質量不再變化時,鐵棒增重0.24g,并收集到224mL H2(標準狀況)。
計算:(1)與稀硫酸反應的鐵的物質的量
(2)此CuO粉末的質量
(3)原稀硫酸的物質的量濃度
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