如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則
（1）x是
 
極，CuSO4溶液的pH逐漸
 

（2）b是
 
極，電極反應(yīng)式為
 

（3）Pt是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，陰極上會(huì)產(chǎn)生金屬銅，電解氯化鈉時(shí)，在陰極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，根據(jù)電解方程式確定溶液pH的變化．
解答： 解：（1）通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b連接的Y為電源的負(fù)極，則X為正極，電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，陰極上會(huì)產(chǎn)生金屬銅，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，生成硫酸，導(dǎo)致電解后pH減小，故答案為：正；減小；
（2）通電電解氯化鈉溶液時(shí)，b極附近溶液呈紅色，說(shuō)明b連接的Y為電源的負(fù)極，b是陰極，該極氫離子得電子會(huì)產(chǎn)生氫氣，即2H+-2e-=H2↑，故答案為：陰；2H+-2e-=H2↑；
（3）X為正極，Pt是陽(yáng)極，陽(yáng)極上會(huì)產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
．
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol，組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是（　　）
A、乙炔、乙醛、乙二醇
B、乙烯、乙酸、葡萄糖
C、乙烯、丁烯、環(huán)已烷
D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氮（NO2）是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，N02與Na202均具有較強(qiáng)的氧 化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)】
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O2的說(shuō)法正確的是
 

a．實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收．
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：N02與Na202二者不反應(yīng)；
假設(shè)二：N02能被Na202氧化；
假設(shè)三：
 

【查閱文獻(xiàn)】
N02在反應(yīng)中能生成HN03和HN02； HN02旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑 如KMnO4氧化．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將N02氣體通入盛有Na202的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明 假設(shè)
 
不成立．
（2）若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成表格內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體于試管中，…
 
【定量分析】
若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤(pán)天平稱量過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì) 量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論．你是否同意他們的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理 由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為
 
、
 

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲
一定條件
I
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，反應(yīng)Ⅰ的目的是：
 
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH=CHR′
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R′CHO；2HCHO
i．濃NaOH
ii．H+
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如（A-F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
（選填序號(hào)）
a．金屬鈉   b． HBr   c． Na2CO3溶液 d． 乙酸
②寫(xiě)出由E生成F的反應(yīng)方程式：
 
．
③寫(xiě)出D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)          
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)          
d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④寫(xiě)出丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ?mol-1
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1
試計(jì)算后寫(xiě)出NH3（g）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵柱需長(zhǎng)期浸入水下，為了減少腐蝕，下列措施中不能達(dá)到目的是（　　）
A、在鐵柱上鉚上一些鋅片
B、制造鐵柱時(shí)，向鐵中滲入一定比例的銅制成合金
C、在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青
D、在鐵柱表面鍍錫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量Fe0
C、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案