7．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．FeCl3溶液用于銅質印刷線路板制作
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．84消毒液用于環(huán)境消毒

分析 發(fā)生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，F(xiàn)e、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，利用油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；
D．84消毒液用于環(huán)境消毒，利用次氯酸根的氧化性，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有人認為人體是一架緩慢氧化的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷地補充“燃料”．按照這種觀點，人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是（　�。�
A．水B．糖類C．脂肪D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗實事中能說明化學反應限度存在的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色
B．將鈉投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子
C．氯氣溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒
D．向硝酸銀溶液中加入少量的銅粉，充分反應后往上層清夜中滴加KBr溶液呈淺黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H2、D2、T2三者互為同素異形體
B．NH4Cl的電子式為：
C．放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32
D．聚丙烯的結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)所學知識完成以下填空：
（1）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，不用純堿與鹽酸或硫酸反應制取CO2的考慮是純堿比大理石成本高，不經(jīng)濟、反應速率太快，難于控制和收集；
（2）現(xiàn)通過下列方法測定金屬錫（50Sn）樣品的純度：先將試樣溶于足量鹽酸中，然后加入過量氯化鐵溶液，再用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，同時有Cr3+生成（過程中雜質不參加反應）；
①寫出滴定過程發(fā)生反應的離子方程式6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；
②已知所用金屬錫樣品的質量為1.2g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.2000mol/L K2Cr2O7溶液15.00mL，則試樣中錫的質量分數(shù)為89.3%（結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應
B．化學鍵斷裂放出能量
C．燃料電池的負極發(fā)生還原反應
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
（　�。�
A．CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B．如圖可表示①反應過程中的能量變化
C．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．由②可知，反應生成Na2CO3固體106g，放出熱量226kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體　　 b．分子晶體　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
②F、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）
（3）銅晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積．每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．
（4）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm（只寫計算式）
（5）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓　　　b．增加NH3的濃度　　　c．升溫　　　d．及時移走產(chǎn)物
②銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
③NH3的氮原子的雜化類型為sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某短周期元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質R2.8g與氧氣充分反應，可得到6g化合物RO2，則R元素的名稱是硅．

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