7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
B．煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料
C．纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物是乙酸

分析 A．單糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；
B．植物油為油脂；
C．纖維素和淀粉均為多糖；
D．C2H4O2為羧酸或酯，均可與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．單糖、二糖、油脂均不是高分子化合物，纖維素和淀粉、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．植物油為油脂，不屬于化石燃料，而煤、天然氣都屬于化石燃料，故B錯(cuò)誤；
C．纖維素和淀粉均為多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；
D．C2H4O2為羧酸或酯，均可與NaOH反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物是乙酸或甲酸甲酯，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．淀粉是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是重要的工業(yè)原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，試回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)室中的藥品都不能用品嘗的方法來(lái)鑒別，那么不用任何其他藥品，能否將淀粉溶液和葡萄糖溶液區(qū)別開(kāi)：可將一束光線(xiàn)通過(guò)兩溶液，能觀察到一條光亮通路的為淀粉溶液，反之為葡萄糖溶液 （如果能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒別的方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由高到低的排列順序正確的是（　　）
A．NaCl  SiO2  CO2B．NaCl    CO2  SiO2
C．CO2  NaCl  SiO2D．SiO2    NaCl    CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2同時(shí)消耗2amol NH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾；②過(guò)濾；③分液；④加入足量的金屬鈉；⑤通入過(guò)量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入足量濃溴水；⑨加入適量鹽酸．合理的步驟是（　�。�
A．④⑤⑨B．⑥①⑤③C．⑧②⑦①D．⑦①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．為了除去下列各組混合物中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
B碘水（水）花生油萃取
C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液
D雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品含二氧化硅的是（　�。�
①陶瓷餐具  ②計(jì)算機(jī)芯片  ③石英鐘表  ④光導(dǎo)纖維 ⑤太陽(yáng)能電池 ⑥玻璃杯．
A．①③④B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是AC．
A．使用高效催化劑            B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)              D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；
利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（個(gè)）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH3CHCH2
B．用酒精可以將溴水中的溴萃取出來(lái)
C．乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．油脂都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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