7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A．用飽和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl氣體
B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
C．用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液以制備Al（OH）3

分析 A．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)；
B．氯氣反應(yīng)生成氯離子；
C．碳酸氫鈉受熱易分解；
D．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣反應(yīng)生成氯離子，引入了新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，可除雜，故C正確；
D．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，應(yīng)用氨水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL水溶液
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4
③用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分鐘內(nèi)不再褪色為止．
所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填代號(hào)）fj，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管 c．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾） d.100mL容量瓶 e．燒杯
f．漏斗 g．錐形瓶 h．玻璃棒 i．藥匙 j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）在滴定過(guò)程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．pH=2的鹽酸和pH=2的稀硫酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同
B．兩溶液的c（H+）相同
C．等體積的兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同
D．將兩溶液均稀釋100倍后，pH不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．將少量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為B．
A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
②現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．
富含維生素C的是C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是B；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOH、乙Cl2
（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)③：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0，4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去2.4mo1e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過(guò)下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過(guò)量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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