Question

在含1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、當(dāng)溶液中Al³⁺全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
• B、當(dāng)溶液中Al³⁺全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大
• C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
• D、最后的沉淀為2mol BaSO₄、1mol Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：1molKAl（SO₄）₂中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)過(guò)程可分三個(gè)階段：
2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①；
KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O②；
第一階段：從開(kāi)始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時(shí)，反應(yīng)按①進(jìn)行，溶液中的Al³⁺、Ba²⁺、OH^-離子均轉(zhuǎn)化成沉淀；
第二階段：當(dāng)?shù)稳隑a（OH）₂從1.5mol到2mol之間時(shí)，Ba²⁺繼續(xù)與SO₄^2-反應(yīng)生成BaSO₄，同時(shí)①反應(yīng)生成的Al（OH）₃與OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-；
第三階段：當(dāng)?shù)稳氲紹a（OH）₂2mol時(shí)，按②進(jìn)行，生成的Al（OH）₃全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，共生成2molBaSO₄．

解答： 解：A、從開(kāi)始滴入Ba（OH）₂到1.5mol時(shí)，反應(yīng)按2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=K₂SO₄+2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓①進(jìn)行，即當(dāng)1molAl³⁺恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol，此時(shí)沉淀物質(zhì)的量最大，故A正確；
B、當(dāng)?shù)稳隑a（OH）₂從1.5mol到2mol之間時(shí)，Ba²⁺繼續(xù)與SO₄^2-反應(yīng)生成BaSO₄，同時(shí)①反應(yīng)生成的Al（OH）₃與OH^-反應(yīng)生成AlO₂^-，即當(dāng)2molSO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇2mol，此時(shí)沉淀物質(zhì)的質(zhì)量最大，故B錯(cuò)誤；
C、1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，反應(yīng)過(guò)程中一定有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D、隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，開(kāi)始沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會(huì)溶解，故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，1mol KAl（SO₄）₂的溶液中含有2mol的SO₄^2-，當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，需要2mol的Ba²⁺，即消耗了2mol的Ba（OH）₂，即KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，最后生成沉淀硫酸鋇物質(zhì)的量為2mol，無(wú)氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子之間的反應(yīng)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，把握量的關(guān)系分析沉淀量的變化為解答的關(guān)鍵，題目難度較大．