在一定溫度下的某密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．
解答：解：A．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總體積始終不變，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
 
．該溫度下反應的平衡常數(shù)K為
 
．升高溫度K值
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線II對應的實驗條件改變是
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省臨沂市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強

B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應：隨時間的變化如圖實線所示：

   （1）用SO2表示0~4min內(nèi)該反應的平均速率為       。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為    。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率      （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。[來源:]

   （3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲中虛線所示，曲線1對應的實驗條件改變是       ，曲線II對應的實驗條件改變是           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市樂陵一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的密度
B．混合氣體的總物質(zhì)的量
C．混合氣體的壓強
D．混合氣體的總體積

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