【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（ ）

A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有四種

B．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和

C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

試題分析：A、分子式為C3H6Cl2可以看作C3H8中的兩個氫原子被兩個氯取代，分別有CH3CH2CHCl2 、CH3CCl2 CH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH2ClCHClCH3 ，共四種，A正確；B、分子式為C8H10的芳香烴有4個，分別為，B錯誤；C、分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有3個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)CH3，C錯誤；D、二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。

（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①選取適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，在一定壓�?qiáng)下，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________，通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。

（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下，當(dāng)一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

（3）控制適當(dāng)?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．

①該反應(yīng)的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

②若溫度T1對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。

③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。

A．氣體密度保持不變 B．n(H2)=0.3mol

C．CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)寫出甲基電子式：_______________

(2)則合成它的單體是___________________

(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2個手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁

A. 化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 熔點(diǎn)高

C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯分子中不存在

A. 非極性鍵 B. 極性鍵 C. 范德華力 D. 共用電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

(2)下列說法正確的是____________(填序號）。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。

(4)某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為____________________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

(6)D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是重要的消毒劑和漂白劑，可用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是

A. 電極b為負(fù)極

B. 陽極區(qū)溶液的pH增大

C. 電極D的反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

D. 電極E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時，理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加135g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎳為綠色粉末狀固體，可用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。也可用作電子元件材料、催化劑和蓄電池材料。工業(yè)上可通過下列兩種方法制取

NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

回答下列問題

（1）鎳元素在元素周期表中的位置為__________，其價電子軌道表達(dá)式為____________________。

（2）上述兩個反應(yīng)涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_________。其原子核外未成對電子數(shù)是__________。

（3）上述兩個反應(yīng)生成的非金屬氧化物沸點(diǎn)較高的是_______，其主要原因是_________________。

（4）NO3-離子的空間構(gòu)型是___________，其中心原子的雜化方式為___________。

（5）氧化鎳晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，結(jié)構(gòu)中氧離子采用面心立方最密堆積，鎳離子的堆積方式是______________。

（6）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氧化鎳納米粒子的形狀為立方體，其邊長是氧化鎳晶胞（如右圖）的5倍，這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為__________。

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