Question

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12N_A
• B． pH=1的硫酸溶液中含有的SO₄^2-數(shù)目為0.05N_A
• C． 向1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中通入0.2molCO₂，溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的數(shù)目均為0.1N_A
• D． 0.2molNH₃與0.3molO₂在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氫原子；
B．溶液體積未知；
C．0.3mol氫氧化鈉與0.2mol二氧化碳反應(yīng)生成0.1mol碳酸鈉和0.1mol碳酸氫鈉，水溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子均水解；
D．依據(jù)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$4NO+6H₂O計算解答．

解答 解：A．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氫原子，所以100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)遠遠大于12N_A，故A錯誤；
B．依據(jù)n=CV可知溶液體積未知，無法計算微粒的物質(zhì)的量和個數(shù)，故B錯誤；
C．向1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中通入0.2molCO₂，反應(yīng)生成0.1mol碳酸鈉和0.1mol碳酸氫鈉，水溶液中，碳酸根離子、碳酸氫根離子均水解，所以溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的數(shù)目均小于0.1N_A，故C錯誤；
D．依據(jù)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$4NO+6H₂O，0.2molNH₃與0.3molO₂在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣過量，氨氣完全反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類水解的性質(zhì)，題目難度中等．