下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：
分析：A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．依據(jù)電解法精煉銅裝置解答．
解答： 解：A．Fe-2e-═Fe2+是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，O2+2H2O+4e-═4OH-是氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式，故B錯(cuò)誤；
C．解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正確；
D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式的書(shū)寫，明確原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面四個(gè)觀點(diǎn)皆是錯(cuò)誤的，請(qǐng)各找一個(gè)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn)，例如：“氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，”證明它錯(cuò)誤的實(shí)例：CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
錯(cuò)誤說(shuō)法否定例證（化學(xué)方程式）
（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
（3）置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加
（4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的首要因素．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
 O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)），如果完全燃燒2g H2生成液態(tài)水，那么放出的熱量為
 
kJ．
（2）一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ） 在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請(qǐng)回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到原來(lái)濃度，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物是Cu和H2
B、陽(yáng)極共產(chǎn)生11.2L的O2
C、電解過(guò)程中溶液的PH值不斷減小
D、電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有堿金屬（前四周期）的混合物46g，與足量的水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L． 
（1）該混合物有幾種可能的組成？
（2）能否確定各組分的物質(zhì)的量之比？若能，其物質(zhì)的量之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S兩級(jí)電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑
B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑
C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物中，不能用金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　　）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、NaCl
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X．為確定X中鐵的氧化物的化學(xué)式 稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應(yīng)的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)收集到表準(zhǔn)狀況下氣體3.36L，將反應(yīng)液過(guò)濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5mol?L-1 FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應(yīng)，則X中鐵的氧化物為（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe2O3
D、FeO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
ZW
A、常壓下，W的常見(jiàn)單質(zhì)有金剛石和石墨
B、Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、W元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)

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