某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
 色時(shí),停止滴定.
(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
,由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
(偏高、偏低或無(wú)影響).
(3)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
  mol?L-1
分析:(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)顏色的變化;
(2)根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗;根據(jù)根據(jù)c(堿)=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響;
(3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度;
(3)先判斷數(shù)據(jù)的合理性,然后鹽酸溶液的平均體積,然后根據(jù)HCl~NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;
解答:解:(1)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色,故答案為:紅;
(2)錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗;若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多,造成V(酸)增大,根據(jù)c(堿)=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
可知,c(堿)偏高,故答案為:錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗;偏高;
(3)滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL,故答案為:22.60;
(4)兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL,25.10mL,均有效,鹽酸溶液的平均體積為
24.90mL+25.10mL
2
=
25.00mL,
       HCl~NaOH
        1                  1
 0.1000mol?L-1×25.00    c(燒堿)×20.00
解得c(鹽酸)=0.1250mol/L,故答案為:0.1250;
點(diǎn)評(píng):本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng),在誤差分析時(shí),無(wú)論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小;其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶的溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色時(shí),停止滴定;
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛觀察
b
b
(填序號(hào))
a.滴定管內(nèi)液面的變化b.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)步驟①中錯(cuò)誤的操作時(shí)
用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
(請(qǐng)指出具體的錯(cuò)誤).由此造成的測(cè)定結(jié)果是
偏高
偏高
(填偏高、偏低或無(wú)影響);
(4)②缺少的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管;
用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管;
;
(5)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,其讀數(shù)為
22.60
22.60
ml.
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為
0.1250
0.1250
 mol?L-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后,向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴,得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)如何判斷滴定的終點(diǎn)
以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且30s不復(fù)色
以酚酞作指示劑,用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且30s不復(fù)色

(2)以上操作中錯(cuò)誤的是
(填序號(hào)),
由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
(偏高、偏低或無(wú)影響).
(3)右圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
由以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.25
0.25
mol?L-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(用離子方程式表示);
實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
抑制
抑制
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(Ⅱ)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2~3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖所示,其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL.
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.1250
0.1250
mol/L.
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D

A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL;
⑤重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水,測(cè)得所耗稀硫酸為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從
色變?yōu)?!--BA-->
無(wú)
無(wú)
色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
B
B

A.滴定管內(nèi)液面的變化     B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)上述操作步驟中錯(cuò)誤的一步是
(填步驟編號(hào)).由此造成的測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(4)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,則其讀數(shù)為
13.60
13.60
mL.若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視,則所測(cè)溶液濃度會(huì)
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
0.2500
0.2500
mol/L.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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