常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Na、SO、CH3COO

B.含有大量ClO的溶液中:K、Na、NO、SO

C.c(Cu2)=0.1 mol·L-1的溶液中:H、NH、Br、CO

D.含有大量MnO的溶液中:H、SO、Cl、CH3CH2OH


解析 加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性,CH3COO與H不能大量共存,A項錯誤;含有大量ClO的溶液具有強氧化性,K、Na、NO、SO均可以大量共存,B項正確;Cu2與CO能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng),不能大量共存,C項錯誤;含有大量MnO、H的溶液具有強氧化性,Cl和CH3CH2OH都可以被氧化,D項錯誤。

答案 B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )

A.單位時間內(nèi)生成n molA2,同時消耗2n molAB  

B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K、Cl各為1.5 mol/L,Mg2為0.5 mol/L,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為   (   )                         

A.0.1 mol/L   B.0.5 mol/L         C.0.15 mol/L       D.0.25 mol/L 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:

KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1,則

①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________;

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:

③若轉(zhuǎn)移10 mol e,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.用Pt電極電解少量的MgCl2溶液:2H2O+2ClH2↑+Cl2↑+2OH

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H===Fe2+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(  )

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

①C2H2(g)+5/2O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-1 300 kJ/mol

②C6H6(g)+15/2O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ/mol

下列說法正確的是(  )

A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多

D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極。

(1)為了有效除去粗鹽中混有的Ca2、Mg2、SO,下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是________(填選項字母)。

A.先加足量Ba(OH)2,再加足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

B.先加足量NaOH,再加足量Na2CO3,然后加足量BaCl2,最后加入適量稀鹽酸

C.先加足量Na2CO3,再加足量BaCl2,然后加足量NaOH,最后加入適量稀鹽酸

D.先加足量Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后加足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

(2)丙電極為________極,該電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(3)乙電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若裝置中通過0.5 mol e,則理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為________。

(5)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序為________。

(6)這樣設(shè)計的主要節(jié)能之處在于(任寫1條)____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某有機物12 g完全燃燒,生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),0.5 mol此有機物的質(zhì)量為30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有機物具有弱酸性,能與金屬鈉反應(yīng),也能與堿溶液反應(yīng),試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。

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