6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二者物質的量相等時，銨根離子也參與反應；
C．碳酸氫鈣足量，反應產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；
D．HCl與碳酸鈣反應，促進了氯氣與水的反應，有利于HClO的生成．

解答 解：A．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+，故A錯誤；
B．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O+，故C錯誤；
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度，反應的離子方程式為：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉化為Na2S，避免了污染性氣體SO2的產(chǎn)生．檢驗爐氣中是否含有SO2的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO2，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO2
（2）還原熔煉時，F(xiàn)eS2發(fā)生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，該反應中氧化產(chǎn)物是，反應每轉移11mol e-，生成鐵的質量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H2SiO3．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為CO、CO2、N2等，其中CO含量約占25%左右．
（1）研究表明，由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．
已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．則CO（g）燃燒熱為283 kJ•mol-1．
（2）人體中肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合，反應方程式為：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的壓力，p0 表示標準狀態(tài)大氣壓，若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{{p}_{0}}$，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．請用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例．
②在常溫下，肌紅蛋白與CO 結合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），如圖能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系的是C

③人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，相關反應方程式及其化學平衡常數(shù)分別是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K1
Ⅱ．HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
則K3=K1•K2（用K1、K2表示），若低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應△H＜0，△S＜  0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的處理 方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液中c（OH-）=cmol/L，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．（已知Kap（CaCO3）=a，Kap[Ca（OH）2]=b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組微粒在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能說明CH3COOH位弱酸的是（　�。�
A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積
C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應制得，物質轉化過程如圖：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性．繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g．
請回答：
（1）由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
（2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反應中，C表現(xiàn)了還原 性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，下列有關說法正確的是（　　）
A．電流由呼氣所在的鉑電極流出
B．H+透過質子交換膜流向氧氣所在的鉑電極
C．電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2
D．該電池的負極反應為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．
（1）乙廠的廢水有明顯的黃色．
（2）甲廠的廢水中所含的三種離子是Cl-、OH-、K+．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希墒箯U水中的部分離子轉化為AgCl、Fe（OH）3沉淀，過濾所得的廢水中主要含KNO3，可用來澆灌農田．（填化學式）

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