Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液白色沉淀。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________、B______________。
（2）寫出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A～E中選擇檢驗(yàn)試劑)

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中，   ①                      。	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：    ②                         ； 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：    ③                          ；

Answer 1

(14分)(1)Ａ：H₂SO₄   B：Ba(OH)₂     (2)Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓          （各2分，共6分）
(3) NH₄HCO₃  NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O （各2分，共4分）
(4) ①向其中加入足量的Ba(OH)₂溶液；                                   （2分）
②若開始有白色沉淀生成，最終無沉淀生成，則C為AlCl₃；
③若自始至終有白色沉淀生成，則C為MgCl₂                                  （各1分，共2分）
(或：①向其中加入溶液NH₄HCO₃；②若既有氣體又有白色沉淀生成，則C為AlCl₃；③若無任何現(xiàn)象，則C為MgCl₂。  (其它方法正確也給分)

試題分析：（1）0.1 mol/L A溶液的pH＜1，這說明A應(yīng)該是二元強(qiáng)酸，所以A是硫酸。將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，這說明B中含有OH^－和Ba^2＋，即B是氫氧化鋇，且一定不存在硝酸銨或氯化銨。
（2）C溶液白色沉淀，說明C中含有氯離子，反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓。
（3）又因?yàn)镠CO₃^－和Al^3＋不能大量共存，又一定不存在硝酸銨或氯化銨，所以D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH₄HCO₃。則將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式NH₄^＋＋HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O，
（4）根據(jù)以上分析可知，C是氯化鋁或氯化鎂，而另外一種物質(zhì)是硝酸鎂或硝酸鋁。因此可以根據(jù)氫氧化鋁的兩性進(jìn)行檢驗(yàn)，所以要檢驗(yàn)C的成分，正確的操作應(yīng)該是①向其中加入足量的Ba(OH)₂溶液；②若開始有白色沉淀生成，最終無沉淀生成，則C為AlCl₃；③若自始至終有白色沉淀生成，則C為MgCl₂。
(或：①向其中加入溶液NH₄HCO₃；②若既有氣體又有白色沉淀生成，則C為AlCl₃；③若無任何現(xiàn)象，則C為MgCl₂。)
點(diǎn)評：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，對學(xué)生的思維能力要求高，學(xué)生不易得分。試題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)對同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)積極性。注意基礎(chǔ)知識的積累、總結(jié)和運(yùn)用。