精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列科學成果中，由我國化學家在現(xiàn)代化學研究中取得的是（ ）
A.發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳
B.現(xiàn)代量子化學的創(chuàng)立
C.人工全合成牛胰島素
D.元素周期律的發(fā)現(xiàn)

【答案】C
【解析】解：1965年我國化學家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成牛胰島素；法國化學家居里夫人發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳；海特勒等人創(chuàng)立了現(xiàn)代量子化學；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律；故C正確； 故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數(shù)K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化學基礎】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

① 有機化合物A可用來催熟水果。

② 有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（1）A的化學名稱是 ，B的結構簡式為 。

（2）反應Ⅱ的試劑是 ，該反應類型為 。

（3）C生成D的化學方程式為 。

（4）E生成F的化學方程式為 。

（5）在G的同分異構體中，既能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有 種，所有這些同分異構體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù) (填“相同”“不相同”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A．需要定期補充硫酸

B．工作時鉛是負極，PbO2是正極

C．工作時負極上發(fā)生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時電解質的密度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能與Cl2反應制備漂白粉的是（ ）
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CaCO3
D.Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于

（2）A的轉化率為

（3）生成D的反應速率為

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù) （填增大、減小或不變）

（5）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k= 。

（6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入 物質 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：

（1）裝置B的作用是________；B中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。

（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。

（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強一定時，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類
B.氣體的物質的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

查看答案和解析>>

同步練習冊答案