Question

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH₃的電子式為

 

（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為

 

，
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：

 

（4）將SO₂氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH₃，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式

 

；若將SO₂氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明

 

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式

 

．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO₂組成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氨的化學性質,化學電源新型電池,二氧化硫的化學性質,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（3）氨氣溶于水生成一水合氨、一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣、一水合氨和銨根離子之間都存在平衡關系，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣溶解；
（4）二氧化硫和氯化鋇不反應，氨氣和二氧化硫、水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
（5）燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應；
（6）NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水．

解答： 解：（1）氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對，且N原子還有一個孤電子對，所以氨氣電子式為，故答案為：；
（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，氨氣逸出，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，氨氣逸出；
（4）二氧化硫和氯化鋇不反應，氨氣和二氧化硫、水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應，反應方程式為2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：2NH₃+SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2NH₄⁺；3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（5）燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（6）NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水，反應方程式為3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O，故答案為：3O₂+2NO+6NO₂+4Ca（OH）₂=4Ca（NO₃）₂+4H₂O．

點評：本題以氮的化合物為載體考查氧化還原反應、原電池原理等知識點，知道氨氣的實驗制法、化學平衡原理、原電池原理即可解答，難點是電極反應式書寫，題目難度中等．