【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5molCO2的體積為____L;2molO2質(zhì)量為____g;將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol,將其溶于水配成100ml溶液,該溶液的濃度為___mol/L。

【答案】33.6 64 0.5 5

【解析】

利用公式V=nVm,可求出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5molCO2的體積;利用公式m=nM ,可求出2molO2質(zhì)量;利用公式,可求出20gNaOH的物質(zhì)的量;利用公式c=,可求出100ml溶液的濃度。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5molCO2的體積V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L2molO2質(zhì)量m=nM =2mol×32g/mol=64g;20gNaOH的物質(zhì)的量=0.5mol;100ml溶液的濃度c==5mol/L。答案為:33.6;64;0.5;5

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Hf元素有多種核素,其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是( )

A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113

C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是185

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3,求:

(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol

(2)溶液的體積_____________mL

(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol

(4)取出20.0 mL該溶液,配成1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是___mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))

①O2O3

126C136C

白磷與紅磷

冰與水

⑤H2、D2、T2

乙醇與二甲醚

1)互為同位素的是_____________

2)互為同素異形體的是___________

3)互為同分異構(gòu)體的是_________

4)屬于同一化合物的是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液,請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g

(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。

①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___________________。

②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是____________________。

(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填偏高”“偏低無影響)。

①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________;

②定容時(shí)俯視刻度線:__________

③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))

A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知,反應(yīng)在t1t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,在pH=12的NaOH溶液中,由水電離生成的c(OH)為

A. 1.0×10-7 mol·L-1 B. 1.0×10-6 mol·L-1

C. 1.0×10-2 mol·L-1 D. 1.0×10-12 mol·L-1

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