設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4LNe含有NA個(gè)Ne分子
B、0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.2NA個(gè)Na+
C、25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22gCO2中含有0.5NA個(gè)二氧化碳分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氖氣的物質(zhì)的量；
B．題中缺少硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
C．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積．
解答： 解：A．沒有告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LNe的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有0.5NA個(gè)二氧化碳分子，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)丙烷的敘述中正確的是（　　）
A、分子中碳原子在一條直線上
B、光照下能夠發(fā)生加成反應(yīng)
C、丙烷比丁烷更易液化
D、乙烯和丙烷可用溴水鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H或Q）前者小于后者的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C、t℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I2?2HI對(duì)于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)，容器中投入了H2、I2、HI三種氣體
B、0到t1時(shí)刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C、t1時(shí)刻后，正、逆反應(yīng)的速率均為零
D、t1時(shí)刻后，H2、I2、HI三種氣體的濃度達(dá)到相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　　）
A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
B、二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C、共價(jià)化合物可能含離子鍵
D、含有離子鍵的化合物必是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （　　）
A、鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
B、鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C、銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）
D、鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E、常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積共
 
L
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，此電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用
 
，Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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