14.有4g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.5g沉淀.這種鐵的氧化物的化學(xué)式是( 。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3

分析 由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.5g沉淀,則n(CaCO3)=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.075mol,再計(jì)算Fe的物質(zhì)的量,可確定化學(xué)式,以此來解答.

解答 解:由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.5g沉淀,則n(CaCO3)=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.075mol,
n(Fe)=$\frac{4g-0.075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol,
n(Fe):n(O)=0.05mol:0.075mol=2:3,
則鐵的氧化物為Fe2O3,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握鐵的氧化物中O原子物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰(或固體氫氧化鈉、堿石灰).
(3)B裝置的名稱是球形干燥管,E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫.
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合.
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.為測定空氣中CO2含量,做下述實(shí)驗(yàn):
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60mL用Ba(OH)2溶液吸收10L空氣中的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
取濾液20mL,用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
(1)為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液,請(qǐng)選取必需的一組儀器B;
①托盤天平 、谌萘科俊 、鄣味ü堋 、芰客病 、轃 、弈z頭滴管、卟AО
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
(2)滴定操作時(shí),左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化;
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后的溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩,過濾.需過濾的原因是除去BaCO3沉淀,使濾液只含Ba(OH)2,以保證實(shí)驗(yàn)成功;
(4)①本實(shí)驗(yàn)中,用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液時(shí),由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡,則實(shí)際用去鹽酸大于19.60mL(填大于、小于、等于)
②若滴定Ba(OH)2溶液時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進(jìn)行第二次滴定,導(dǎo)致算出空氣中CO2值(填偏高、偏低或無影響)偏低.
(5)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C.1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D.通常情況下,3.4gNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn),其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體.
單質(zhì)abcde
沸點(diǎn)(℃)58.8882.9444.72 3551 107
(1)a呈深紅棕色,a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族;
(2)寫出d的元素原子的最外層電子排布式3s23p2;其元素原子核外中共有5種能量不同的電子;
(3)寫出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即產(chǎn)生大量氣泡;向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液均變?yōu)榧t色.查閱資料知:FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中Fe3+作氧化劑;在反應(yīng)②中Fe3+是氧化產(chǎn)物.有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確,并簡述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑,總反應(yīng)為:2H2O2$\frac{\underline{\;二價(jià)鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑,在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變,F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑.
(2)反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短.在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間-速率圖象合理的是圖1中的B(填序號(hào)).

(3)某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C?3A+B.
(4)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行.下列有關(guān)做法不正確的是( 。
A.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,以減少白色污染
B.減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚(yáng)塵,以減少霧霾天氣的形成
C.加強(qiáng)生活污水的脫氮、除磷處理,以遏制水體的富營養(yǎng)化
D.使用汽車尾氣凈化器.以減少二氧化碳的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.X~T元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,T為第4周期元素.下列說法正確的是( 。
A.YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B.X的原子半徑比T原子半徑小,兩者原子序數(shù)之差為29
C.W氧化物的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的氧化物的水化物
D.T的氫化物可能具有強(qiáng)的還原性,其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某校化學(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同,實(shí)驗(yàn)裝置如圖1,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置的名稱為三頸燒瓶,實(shí)驗(yàn)開始前先將A、B、C、D連接在一起,打開彈簧夾,通一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康臑榕艃趔w系內(nèi)的空氣,防止對(duì)氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾.然后再關(guān)閉彈簧夾,連接E、F裝置.
(2)甲同學(xué)先向裝置A中滴加20mL稀硝酸,觀察到C中氣體為無色,D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出.試寫出此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O,接下來他把稀硝酸換成濃硝酸,重復(fù)上述操作,觀察到C中氣體仍然為無色,D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出.于是得出 結(jié)論:無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同.
你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確否 (填“是”或“否”),加濃硝酸時(shí)“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)楫?dāng)加入20ml濃硝酸時(shí)就會(huì)排出20ml氮?dú)猓?br />(3)乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度,如圖2,向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/mL),將金屬絲插入溶液中,開始實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到靈敏電流計(jì)指針指向銅,此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O,但指針又迅速反轉(zhuǎn).用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩,當(dāng)出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時(shí),抽出金屬絲停止實(shí)驗(yàn).重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)得平均加水量為2.5mL,據(jù)此計(jì)算,使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案