【題目】A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去),下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可能與銅反應生成B或C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.下列說法正確的是( 。
A. 此過程中沒有分解反應
B. 整個過程的反應可表示為: 2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C. 使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D. 此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變
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【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質)制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃時,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是_______________(任寫一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________;加入物質X可用于調節(jié)酸浸液的pH值,物質X可以是___________(填字母)。
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物,其成分為_____________(寫化學式);
請設計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________
(4)向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應,寫出總反應的離子方程式。___________________________________
(5)用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳,選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
(6)求25℃氯化鉛沉淀轉化為硫酸鉛沉淀反應的平衡常數K=___________(保留到整數位)。
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【題目】化學與生活生產密切相關,下列說法中正確的是( )
A. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,青蒿素的提取屬于化學變化
B. 光導纖維在信息領域應用越來越廣泛,其主要成分為SiO2
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 明礬凈水過程不涉及化學變化
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【題目】鎂鋁合金溶于適量鹽酸后,再加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,濾液中可能大量共存的離子是( )
A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-
C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 通常元素的化合價與其原子的質量數有密切的關系
B. 和的質量數相同,但質子數不同,所以互稱為同位素
C. 已知銥的一種核素是,則其核內的中子數是114
D. 鉀的原子結構示意圖為
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【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A. 金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在
B. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵
C. 鋁是當今世界上年產量最高的金屬
D. 銅可用來制作導線、電纜
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中加入的試劑是_____。
(2)飽和食鹽水的作用________________ 。
(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼),實驗現象為_______,化學反應方程式是_________,該反應屬于四種基本反應類型中的___反應。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因_________
(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。________
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