3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．石灰石．高嶺石．石英和水晶的主要成份都是硅酸鹽
B．濃硫酸具有吸水性．脫水性，還可以做氧化劑
C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

分析 A．水晶的主要成分是二氧化硅；
B．濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性；
C．鐵與CuCl2反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅單質(zhì)；
D．常溫下和氯氣、硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．石灰水的主要成分是氫氧化鈣，水晶的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．鐵與CuCl2反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅單質(zhì)，溶液中的陽離子主要是Fe2+，故C正確；
D．硅是親氧元素，常溫下極易和氧氣反應(yīng)，但常溫下硅和氯氣、硫酸不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系等知識點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫pH=2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3CO0-）
B．加水稀釋時(shí)$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．為測定該消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．據(jù)所學(xué)知識，判斷：
①銅片　  ②氯化鈉固體　   ③氯化鈉溶液     ④無水酒精   ⑤蔗糖固體
⑥蔗糖溶液     ⑦氫氧化鉀固體    ⑧熔融的氫氧化鉀    ⑨硫酸溶液．
（1）能導(dǎo)電的有：①③⑧⑨；   （2）不能導(dǎo)電的有：②④⑤⑥⑦；
（3）電解質(zhì)：②⑦⑧；   （4）非電解質(zhì)：④⑤；
（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①③⑥⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)外圍的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2    Y：2s22p3
C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3d64s2Y：2s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中書寫正確的一組是  （　�。�
①制取漂白液的反應(yīng)原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（　�。�
A．①②③B．③⑥C．①⑥D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列與Cl2有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B．1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1 mol Cl2
D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入HCl氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時(shí)分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=2.22．
（4）判斷第9min時(shí)否（是/否）達(dá)平衡，說明理由因?yàn)镼c＜K．

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