【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全被吸收，若通過(guò)濃硫酸，則不能被完全吸收

B.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C.若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，則體積變?yōu)樵瓉?lái)的

D.反應(yīng)中消耗的氧氣為1.75mol

【答案】A

【解析】

1molCH4質(zhì)量為16g，在適量的氧氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，則依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為72g-16g=56g，物質(zhì)的量為=1.75mol，由此得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O(g)。

A．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，能吸收CO2和水蒸氣，但CO不能被吸收，A不正確；

B．由反應(yīng)知，若有4molCH4參加反應(yīng)，產(chǎn)物為12mol，則1molCH4參加反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為3mol，所以產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為=24g/mol，B正確；

C．依據(jù)反應(yīng)方程式，若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，氣體由12mol變?yōu)?/span>4mol，則體積變?yōu)樵瓉?lái)的，C正確；

D．從上面的計(jì)算可知，1molCH4參加反應(yīng)，產(chǎn)物總質(zhì)量為72g，反應(yīng)中消耗的氧氣為1.75mol，D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

④

⑤

⑧

4

②

(1)①～⑨中，最活潑的金屬元素是________，最不活潑的元素是______。(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)⑦和⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_____(寫(xiě)電子式)。

(3)原子半徑：①_____⑥(填“＞”或“＜”，下同)；元素的非金屬性：⑤____⑦；元素的金屬性：③____④

(4)①～⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式，下同)；堿性最強(qiáng)的是_______，具有兩性的是_______。

(5)①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑧的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①的原子利用率為100%

B.②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種藍(lán)色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6

B. 該晶體屬于離子晶體，M呈+3價(jià)

C. 該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

D. 晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體

HNO3有強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。

(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。

(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。

(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿(mǎn)的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿(mǎn)的是_____(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是

A. 核內(nèi)無(wú)中子的原子

B. 外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

取硫酸催化淀粉水解的反應(yīng)液，滴入少量新制懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

溶液與溶液混合

有白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿(mǎn)和混合氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)的

D

向飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至剛好沸騰

得到紅褐色透明液體

得到膠體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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