12．據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語(yǔ)：
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

分析 （1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水；
（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）工業(yè)制取漂白粉：氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O可以表示可溶性碳酸鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，例如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
故答案為：CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O；
（4）氫氧化鋇溶液中滴入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，
故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2． 某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液．
序號(hào)選用指示劑選用滴定管
A石蕊（乙）
B甲基橙（甲）
C酚酞（甲）
D酚酞（乙）
（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是D（寫編號(hào)）
（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
e→b→d→c→a→g→f
a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
b．用蒸餾水洗干凈滴定管
c．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
d．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”
以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e．檢查滴定管是否漏水．
f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，
記下滴定管液面所在刻度
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管上橡膠管內(nèi)的玻璃珠（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．
判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化
（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉．逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表．
試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
 ①25.000.0020.00
 ②25.001.1021.30
 ③25.000.2020.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.0800mol/L
（5）下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是ade（寫編號(hào)）
a．其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度
b．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
c．盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗
e．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過(guò)氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列五個(gè)化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)．據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在90℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，則V1：V2為（已知在90℃時(shí)，水的離子積為10-12）（　�。�
A．2：9B．10：9C．9：2D．9：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲(chǔ)電單元，它本身就是一個(gè)聚合物鋰電池的儲(chǔ)電裝置，通過(guò)IC芯片進(jìn)行電壓的調(diào)控，再通過(guò)連接電源線充電或儲(chǔ)電后將貯存的電量釋放出來(lái)．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應(yīng)為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲品牌充電寶放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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同步練習(xí)冊(cè)答案