下列溶液無色，且在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是(    )

A. 、Na+、K+、Ba2+                  B. 、、Na+、Mg2+

C.Na+、Ag+、、              D. 、Ba2+、Cl-、

解析：因該溶液無色，則不存在，排除C項。A項中，Ba2+與不能共存。pH=1的酸性溶液中不存在，排除D項。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術(shù)系統(tǒng)．某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式
 
．
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是
 
．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
 
．
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g，則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g （填計算式）．
④上述測得已分解的P的質(zhì)量比實際分解質(zhì)量要小，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一高中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：             。
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計算式）。
④上述測得P的質(zhì)量比實際分解質(zhì)量要小，原因是              。

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成

的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計算機連接的實驗技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：             。

（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式            。

（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。

③充分反應后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計算式）。

④上述測得P的質(zhì)量比實際分解質(zhì)量要小，原因是              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08浙大附中理綜模擬)已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ，請回答下列問題：

 
 

 

 


（1）請寫出F的電子式                         ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為               ；

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：                              。  

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為        。（寫化學式）  

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為                            ；若1.7g D與O2反應生成氣態(tài)的產(chǎn)物時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                           .  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃岡中學二模）（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：

 

 

 

 

   ①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)       b       。

    ②第3周期元素的最高化合價        c     。

    ③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的離子半徑      a           。

   （2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

    ①N的最高價氧化物的水化物的化學式是       HClO4        。

    ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為       離子鍵、（極性）共價鍵           ，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是     NaClO           。

    ③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為        Na+ []2- Na+        。

     ④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質(zhì)的化學方程式      H2O2+H2S=S↓+2H2O                ，可觀察到的實驗現(xiàn)象是   無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁               。

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