Question

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色．
下列判斷正確的為（　�。�

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe²⁺＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

Answer 1

分析：高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
三價(jià)鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，三價(jià)鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答：解：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl₂＞Fe²⁺，三價(jià)鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價(jià)鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe²⁺＞I₂，故A正確；
B、三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、①生成Cl₂，氧化性強(qiáng)于I₂，也能使其變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D、②反應(yīng)中Fe²⁺只是化合價(jià)升高，只反映其具有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的概念以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．