物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是

選項

目的

實驗方法

A

除去Na2CO3固體中的NaHCO3

置于坩堝中加熱至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾

C

除去CO2中的HCl氣體

通過NaHCO3(aq,飽和),然后干燥

D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,分液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列除雜操作可行的是

    A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O      B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2     D.通過水除去CO中的CO2

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實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,其操作步驟為 ___________ ____________________________________,然后輕輕振蕩試管使之混合均勻。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_______________________。

(3)濃硫酸的作用是:①__________________;②____________________。

(4)圖中右邊試管中試劑是_______________。

(5)分離得到乙酸乙酯的方法是__________,分離需要的玻璃儀器是____________________。 

(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_____________________________________。

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(1)摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,對應(yīng)的物理量是             ;

(2)1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與            kg12C所含的碳原子數(shù)相等;

(3)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(以            為單位)數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

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下列實驗操作或說法錯誤的是

A.蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱

B.蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.焰色反應(yīng)時,用稀硫酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無色

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為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

硝酸鉀(氯化鈉)

蒸餾水

降溫結(jié)晶

二氧化碳(氯化氫)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A.①③         B.①④         C.只有②       D.③④

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明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)                 

(2)操作Ⅰ是         ,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、          、過濾、           干燥。

(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                      (只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是             ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+                           。

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                                。

(5)己知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     。濾渣2含有的物質(zhì)是                                 。

(6)以Al和NiO(OH)為電極,KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池,充放電過程中,發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、

Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定

該溶液的組成,還需檢驗的離子是 (  )

A. Na+    B.SO42    C. Ba2+         D.NH4+

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化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:①

        ②

 (R表示烴基,R′和R″表示烴基或氫)

(1)寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式:                。

(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱:               。

(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

                (任寫一種)。

(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:                        。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

 

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