【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí)，陽(yáng)極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過(guò)量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2，故離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C正確；

D項(xiàng)、SO2具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

（1）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學(xué)式是___________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___。當(dāng)試劑X是___________時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）調(diào)pH時(shí)，加入的試劑Y可以為_______，pH的調(diào)控范圍是________________。

（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái)，通過(guò)提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)=___。

（4）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

C.若反應(yīng)②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃燒失去的電子數(shù)為1.5NA

B.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

C.1molC2H4中所含共用電子對(duì)數(shù)為6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1molH-Cl鍵與斷開(kāi)1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氮?dú)�，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_____（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。

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