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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表
溫度℃
25
80
230
平衡常數
5×10－4
2
1.9×10－5
下列說法正確的是
A．上述反應是熵增反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
B
該反應是氣體的物質的量減小的反應，是熵減反應，A項錯誤；將Ni(CO)4、CO濃度代入該反應的平衡常數公式中進行計算可得Q>K, v(正)<v(逆)，B項正確；80℃時，反應Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數是0.5，C項錯誤；對于該反應，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，使容器的壓強增大，達到平衡后CO的百分含量將減小，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（  ）
①體系的壓強不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
        ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=                                      。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為       。
當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為：         。
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應達到化學平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%，若維持反應條件不變，則反應后縮小的體積和原反應物體積的比值為（ ）
A．1︰5B．1︰4C．1︰3D．1︰2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數據如下表：

根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.達到平衡時，下列說法正確的是（   ）
A．加入催化劑，X的產率增大
B．升高溫度，Y的轉化率增大
C．當容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動
D．充入Z氣體時，Z的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是            (　　)
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
A．平衡向逆反應方向移動B．A的轉化率降低
C．m+n＞pD．C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO3的體積分數為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數表達式為         。SO2的平衡轉化率=         。丙中達到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分數    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應至平衡時，容器中SO3的體積分數亦為91%，則x=    ，y=    。

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