【題目】在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過(guò)時(shí)間為( 　　)

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

【答案】B

【解析】

在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，設(shè)反應(yīng)中消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，

N2+3H22NH3，

起始量(mol) 1 3 0

變化量(mol) x 3x 2x

一段時(shí)間(mol) 1x 33x 2x

經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9:10，恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，

(1x+33x+2x):(1+3)=9:10，x=0.2mol，

氫氣消耗濃度c(H2)==0.3mol/L，

則經(jīng)過(guò)時(shí)間==3min，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。

（2）C→D的過(guò)程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（3）如何檢驗(yàn)D中的金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________。

（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號(hào)）。

a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵和銅的固體混合物在空氣中部分生銹(銹的成分為 CuO 和 Fe2O3)，其總質(zhì)量為 6.4 g，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)此固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)操作 1 的名稱為_____，此操作使用的玻璃儀器有_____、_____、_____。

(2)固體混合物中兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____、_____。

(3)紅色固體濾渣為_____(填“銅”或“氧化鐵”)。

(4)查閱資料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，說(shuō)明在淺綠色強(qiáng)酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

(5)“一系列操作”中，其中有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)將此反應(yīng)方程式配平:

_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

(6)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)得出:淺綠色溶液中不含 Cu2+，則原部分生銹的固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（ ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是____，生成的有機(jī)物名稱是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(2)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是________。

(3)能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是________。

(4)不與溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-

C.過(guò)程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)

D.N2H2中含有σ鍵和π鍵

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