Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

• A、圖Ⅰ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響
• B、圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
• D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：圖示題,化學(xué)平衡專題

分析：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；
B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
C．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；
D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t₀時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
C．圖Ⅲ甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D．乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意：（1）若t₀時(shí)刻無斷點(diǎn)，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t₀時(shí)刻有斷點(diǎn)，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．