Question

下列說法正確的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
• B、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族
• C、第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
• D、

  144 62

  Sm與

  150 62

  Sm互為同位素，中子數(shù)相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族自上而下元素非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，氫化物還原性增強；
B．He原子核外只有2個電子；
C．F元素、O元素除外，主族元素最高正化合價等于主族族序數(shù)；
D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

解答： 解：A．F、Cl、Br、I同主族，自上而下元素非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，氫化物還原性增強，故A錯誤；
B．He原子核外只有2個電子，為零族元素，故B錯誤；
C．F元素、O元素除外，主族元素最高正化合價等于主族族序數(shù)，故第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，故C正確；
D．

144 62

Sm與

150 62

Sm的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為144-62=82、150-62=88，二者中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、原子構(gòu)成等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握最外層電子數(shù)與元素所在族的關(guān)系．