【題目】引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染

B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C. SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D. CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇

【答案】C

【解析】

SO2和NO2能導(dǎo)致酸雨的形成,但CO2不能導(dǎo)致酸雨的形成,故C錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷�？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是

A. 這是一種新型無機(jī)非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為t的過程 D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖

B.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D.油脂屬于酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。

（2）濾渣1的主要成分為____________。

（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，則殘液中F－濃度為_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×1011，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測正確的是

A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）

A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖：

此實驗可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A.醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

B.阿司匹林：消炎抗菌

C.氫氧化鋁：中和過多胃酸

D.青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請回答下列問題：

⑴在下圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

_____________

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_______（填序號）。

①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氫化物的穩(wěn)定性

③比較原子半徑大小④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。

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