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常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點溶液的導電能力不相同

B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) 

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液

       反應，消耗鹽酸體積Vb=Vc

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________________，經測定溶液中[CH3COO－]為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝______________，溫度升高Ka將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③  B．①④  C．②④  D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片

物質

熔點

沸點

SiCl4

－70 ℃

57.6 ℃

TiCl4

－25 ℃

136.5 ℃

(1)寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。

(3)寫出TiCl4水解的化學方程式________________。

(4)如在實驗室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。

(5)據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。

(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標準狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置A增重1.1 g，則CO的轉化率為________。

②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有

A．4種         B．5種          C．6種          D．8種

……

C

A

B

……

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：

X元素原子的價電子構型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子

L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。

請回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

該原子核外電子排布式是                           。

其最高正價氧化物對應的水化物的化學式是             和              。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是        晶體

  1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為         (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是         ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是             。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有    個δ鍵，    個л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋數(shù)目為0.02NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等

C．將含有1 mol FeCl3溶質的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個Fe(OH)3膠粒

D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.65 mL 0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)](　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


配平下列方程式

(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

 (3)配平反應的離子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

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