Question

下列有關化學反應速率的比較中，正確的是（　�。�

• A、不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28℃＜5℃
• B、大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＞鎂條
• C、不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率：0.1mol/L＜1mol/L
• D、相同溫度下，在12%過氧化氫溶液中有、無少量FeCl₃存在時產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl₃=無FeCl₃

Answer 1

分析：A．溫度高，反應速率快；
B．金屬性Mg＞Fe；
C．濃度越大，反應速率越大；
D．催化劑加快反應速率．

解答：解：A．溫度高，反應速率快，則不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率：28℃＞5℃，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Fe，則大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＜鎂條，故B錯誤；
C．濃度越大，反應速率越大，則不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率：0.1mol/L＜1mol/L，故C正確；
D．催化劑加快反應速率，則相同溫度下，在12%過氧化氫溶液中有、無少量FeCl₃存在時產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl₃＞無FeCl₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，注意反應物的本性為主要因素，題目難度不大．