高溫時(shí)，將下列物質(zhì)各5g分別投入100g水里，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是


  1. A.
    CaO
  2. B.
    Na2O
  3. C.
    Na
  4. D.
    NaOH
A
此題不必進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)镃aO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）加入A物質(zhì)的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是
C
C
．（填字母）
A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 

（2）在t0C時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時(shí)間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應(yīng)從2mhi到4min之間，反應(yīng)速率V（H2）=
 

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：013

高溫時(shí)，將下列物質(zhì)各5g分別投入100g水里，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

[　　]

A．CaO
B．Na2O
C．Na
D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。

（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。

A．變大             B．變小             C．基本不變         D．無法判斷

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖

所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為               。

 

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